Gerçek gaz ile ideal gaz arasındaki farklar şunlardır: 1. Moleküler etkileşimler: Gerçek gaz molekülleri arasında çekim kuvvetleri ve çarpışmalar olduğu için moleküler etkileşimler mevcuttur. Bu durum, gazın davranışını ideal gaz modelinden farklı kılar. 2. Hacim: Gerçek gaz molekülleri birbirleriyle etkileşime girdiği için hacimlerinin bir kısmı boşlukta değil, diğer moleküller tarafından işgal edilir. Bu nedenle gerçek gazlar, ideal gaz modelinde olduğu gibi hacimsiz kabul edilemez. 3. Basınç: Gerçek gazlar ideal gazlar gibi tamamen elastik değildir. Moleküler etkileşimler nedeniyle gerçek gazlar sıkıştırıldığında, basınç artışı ideal gaz modelinden farklı olabilir. 4. Sıcaklık: Gerçek gazlar ideal gazlar gibi mutlak sıcaklıkta davranmazlar. Moleküler etkileşimler nedeniyle gerçek gazların sıcaklık ve basınç ilişkisi ideal gaz modelinden farklı olabilir. Bu nedenlerden dolayı, gerçek gazlar genellikle ideal gaz modelinden sapmalar gösterir ve bu sapmalar genellikle yüksek sıcaklık ve düşük basınçlarda daha belirgindir.