Adım 1. Kimyasal reaksiyonun dengesiz denklemini ('iskelet denklemi') yazın. Tüm reaktifler ve ürünler bilinmelidir. Daha iyi bir sonuç için reaksiyonu iyonik formda yazın.
Adım 2. İşlemi yarı reaksiyonlara bölün. Bir redoks reaksiyonu, aynı anda gerçekleşen hem oksidasyon hem de indirgeme reaksiyonlarından başka bir şey değildir.
a) Denklemdeki her atom için oksidasyon numaralarını atayın . Oksidasyon numarası (oksidasyon durumu olarak da bilinir), bir maddenin bir maddede oksidasyon derecesinin bir ölçüsüdür (bakınız: Oksidasyon numaralarının atanması için kurallar ).
b) Tüm redoks çiftlerini reaksiyonda tanımlayın ve yazın. Hangi reaktiflerin okside edildiğini (reaksiyona girdiğinde oksidasyon sayısı artar) ve hangilerinin azaldığını (oksidasyon sayısı azalır) belirleyin. Elektronların transferini yazın.Dikkatlice gerekirse, her redoks çiftinin iki tarafında eşit oksitlenmiş ve indirgenmiş atomların sayısını yapmak için gerekirse katsayıları yerleştirin.
) Bu redoks çiftlerini iki yarı reaksiyonda birleştirin: biri oksidasyon için diğeri redüksiyon için (bkz: redoks reaksiyonunu iki yarı reaksiyona bölün ).
Adım 3. Her bir yarım reaksiyonda atomları dengeleyin. Kimyasal bir denklem, denklemin her iki tarafında her bir elementin aynı sayıda atomuna sahip olmalıdır. Atom sayısını dengelemek için kimyasal formüllerin önüne uygun katsayıları (stokiyometrik katsayılar) ekleyin. Asla formülleri değiştirmeyin.
a) Hidrojen ve oksijen dışındaki diğer tüm atomları dengeleyin. İskelet denklemlerinde ortaya çıkan türlerin herhangi birini bu amaç için kullanabiliriz. Tepkenlerin sadece denklemin sol tarafına, ürünlerin ise sağ tarafına eklenmesi gerektiğini unutmayın.
b) Ücreti dengeleyin. Asidik bir çözeltideki reaksiyonlar için, her iki tarafınpozitif yükte eksik olan tarafaH +iyonuekleyerek her iki tarafın da toplam toplam yüke sahip olmasını sağlamak için yükü dengeleyin.
Oksijen atomlarını dengeleyin. Sol ve sağ tarafta aynı sayıda oksijen atomu olup olmadığını kontrol edin, eğer bu atomları su molekülleri ekleyerek dengelemiyorlarsa.
Dengeli yarı reaksiyonlar, el kitaplarında ve web üzerinde ' Standart elektrot potansiyel tabloları ' tablosunda iyi bir şekilde sıralanmıştır . Bu tablolar, konvansiyonel olarak, azaltma için yarım hücre potansiyellerini içerir. Oksidasyon reaksiyonunu yapmak için, azaltma reaksiyonunu tersine çevirin ve E 1/2 değerindeki işareti değiştirin .
Adım 4. Elektron kazancının kaybedilen elektrona eşdeğer olmasını sağlayın. Yükseltgenme yarı-reaksiyonunda kaybedilen elektronlar, indirgenme yarı-reaksiyonunda kazanılan elektronlara eşit olmalıdır. İkisini eşit yapmak için, yarı-reaksiyonlar arasında en düşük ortak katları üreten tamsayılarla tüm türlerin katsayılarını çarpın.
Adım 5. Birlikte yarım reaksiyonları ekleyin. İki yarı reaksiyon, aynı iki cebirsel denklem gibi birleştirilebilir ve ok eşittir işareti olarak kullanılır. Tüm reaktanları bir tarafta, tüm ürünleri ise diğer tarafta ekleyerek iki yarı reaksiyonu yeniden birleştirin.
Adım 6. Denklemi basitleştirin. Okun diğer tarafındaki aynı türler iptal edilebilir. Denklemi, katsayıların mümkün olan en küçük tam sayı grubu olmasını sağlayacak şekilde yazın.
Son olarak , denklemin dengeli olduğunu görmek için daima kontrol edin. İlk olarak, denklemin denklemin her iki tarafında aynı türde ve sayıda atom içerdiğini doğrulayın.
| ELEMAN | AYRILDI | SAĞ | FARKI |
|---|---|---|---|
| 'H | 2 * 2 | 2 * 2 | 0 |
| O | 2 * 2 | 1 * 2 + 2 * 1 | 0 |
İkinci olarak, denklemin bir tarafındaki ücretlerin toplamının diğer taraftaki ücretlerin toplamına eşit olduğunu doğrulayın.Her iki tarafta da aynı olduğu sürece ücretin ne olduğu önemli değil.
0 = 0
Denklemin sol tarafındaki ayrı atomların toplamı sağ taraftaki aynı atomların toplamı ile eşleştiğinden ve her iki taraftaki yükler eşit olduğu için dengeli bir denklem yazabiliriz.
